كيفية حساب المولارية
تعد الحاسبة المولية أداة مفيدة تتيح لك حساب:
- كتلة المركب المطلوبة لإعداد محلول معروف الحجم والتركيز
- حجم المحلول المطلوب لإذابة مركب ذي كتلة معروفة إلى التركيز المطلوب
- تركيز المحلول الناتج عن كتلة معروفة من المركب في حجم معين
احسب الآن!
معادلة آلة حاسبة المولارية
الآلة الحاسبة المولية تستند إلى المعادلة التالية:
الكتلة (g) = التركيزات (mol/L) x الحجم (L) x الوزن الجزيئي (g/mol)
مثال على حساب المولية باستخدام آلة حاسبة المولية
ما هي كتلة المركب المطلوبة لصنع محلول مخزّن مقاس 10 ملليمتر في 10 ملليلتر من الماء بالنظر إلى أن الوزن الجزيئي للمركب هو 197.13 g/mol؟
- أدخل 197.13 في مربع الوزن الجزيئي (MW)
- أدخل 10 في مربع التركيز وحدد الوحدة الصحيحة (ملليمولار)
- أدخل 10 في مربع حجم الصوت واختر الوحدة الصحيحة (الملليلتر).
- اضغط على حساب
- الإجابة 19.713 mg تظهر في صندوق الكتلة
فيم تستخدم آلة حاسبة المولارية؟
هذه الآلة الحاسبة المولية هي أداة لتحويل تركيز الكتلة من أي محلول إلى تركيز المولي (أو إعادة حساب الجرامات لكلمل إلى مولات). ويمكنك ايضا ان تحسب كتلة المادة اللازمة لتحقيق المولية المطلوبة.
ما هو اختصار المولارية؟
المولارية لها وحدات من، والتي يمكن اختصارها إلى molar أو (تلفظ "molar"). يتم اختصار التركيز المولي للمذاب في بعض الأحيان عن طريق وضع أقواس مربعة حول الصيغة الكيميائية للمذاب.
ما الفرق بين الكتل والمولارية؟
الكتلة هي كتلة المذاب (المادة) بالجرامات والحجم هو الحجم الكلي للمحلول باللتر. المولارية لها العديد من التطبيقات.أحدها هو حساب تخفيف المحلول. وحدة المولية هي المولات لكل ديسيمتر مكعب. وتسمى mol/dm³ و M (تنطق"molar").
كيف تجد مولية المحلول؟
(1) mol. = V*M. حيث V = حجم المحلول و M = المولية. كما يمكن تحديد كتلة المذاب عند تسليم الحجم V من خلال ملاحظة أن عدد المولات يساوي الكتلة، m، مقسومة على كتلة الصيغة، FM.
ما هي المولارية؟
المولارية هي عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول. على سبيل المثال، إذا قمت بإذابة ملح الطعام في الماء، فإن الملح هو المذاب، والماء هو المحلول. مول واحد من كلوريد الصوديوم يزن 58.44 غرام. إذا قمت بإذابة 58.44 جرام من في لتر واحد من الماء، سيكون لديك محلول مولي واحد، ويختصر إلى 1M. من المهم معرفة أن حجم المحلولNaClيقاس بعد ذوبان المذاب، وليس قبل ذلك. ولا تخلط ايضا بين المولارية والمولالية، التي هي مختلفة قليلا!
عندما ترى "1M"، تقرأ ذلك بصوت عال على أنه "محلول مولي واحد".
هل لدى أي أحد مصدر ما يمكنه أن يشرح لي ما هي الحسابات المولية/المولية الفعلية؟
المول يمكن اعتباره وحدة قياس، فقط أصعب قليلا للتحويل بينهما.
أنت تعلم أنه للانتقال من الجرامات إلى الكيلوجرامات تضرب في ألف، حسنًا للانتقال من الجرامات إلى المولات تقسم على الكتلة الذرية/المعادلة النسبية من الجدول الدوري.
الجاسوس، أو ثابت الأفاغادرو هو مجرد رقم. هو عدد ذرات عنصر في كتلة معينة من هذا العنصر وكان كل ذلك بناءعلى الكربون. لذلك، في 12 جرام من الكربون هناك 6x1023 ذرات من الكربون. في 14 غرام من النيتروجين يوجد 6x1023 ذرة من النيتروجين.
سبب تحولنا إلى مولات هو أن جرام واحد من الهيدروجين لا يتفاعل مع جرام واحد من الكلور لإنتاج حمض الهيدروكلوريك، ولكن ذرة واحدة من الهيدروجين تتفاعل مع ذرة واحدة من الكلور لإنتاج كلوريد الهيدروجين. عندما نحول إلى مولات فإننا نحول كتلة معروفة لعنصر إلى عدد من الذرات حتى نتمكن من استخدام هذا العدد لإجراء الحسابات المتعلقة بذلك التفاعل.
عادة في GCSE تستخدم المولات للعمل على الصيغة التجريبية لمركب، وهذا هو أبسط عدد كلي لذرات كل عنصر في المركب. يجب استخدام المولدات لأنها نسبة من الذرات وليس نسبة من الكتلة.
كيف نحسب الأس الهيدروجيني من المولية؟
كيف نحسب درجة الحموضة؟ -حل خطوة بخطوة
لنفترض أن تركيز أيونات الهيدروجين يساوي 0.0001 mol/l.
احتسب الأس الهيدروجيني باستخدام صيغة الأس الهيدروجيني إلى H+لوغاريتم :
pH = -log(0.0001) = 4
الآن، يمكنك أيضًا تحديد الأس الهيدروجيني وتركيز أيونات الهيدروكسيد بسهولة:
pOH = 14 - 4 = 10
[OH-] = 10-10 = 0.0000000001
طبعا، ليس عليك اجراء كل هذه الحسابات باليد! اختر خيار تحديد الرقم الهيدروجيني مع تركيز الأيونات في الآلة الحاسبة واكتب أي من هذه القيم الأربعة! إذن، راقبها وهي تقوم بكل العمل من أجلك
بدلا من ذلك، يمكنك العثور على مادة كيميائية من القوائم (الأحماض أو القواعد). لنقل أنك تريد أن تعرف كيف تجد الرقم الهيدروجيني لحمض الفورميك HCOOH هو كا 0.00018.
اختر تركيز المادة الكيميائية. لنفترض أنه يساوي 0.1 mol/l.
من أجل العثور على تركيز أيونات H+ يجب عليك …:
HCOOH = HCOO- + H+
Ka = [H+]*[HCOO-]/[HCOOH]
أين
Ka = x2/(c - x), أين
c هو التركيز المولي للمحلول
x يساوي التركيز المولي لـ H+
بالنسبة للـ 0.1 متر من طراز HCOOH:
[H+] = 0.004154
pH = -log([H+]) = -log(0.004154) = 2.38
الآن أنت تعرف كيفية حساب درجة الحموضة باستخدام معادلات درجة الحموضة. إذا وجدت هذه الحسابات مضيعة للوقت فخذ راحتك في إستخدام حاسبتنا للأس الهيدروجيني اختر المادة الكيميائية وتركيزها وراقبها وهي تقوم بكل العمل نيابة عنك. عندما تنتهي، تحقق من آلة المعايرة!
ما هي آلة الجرافباد الحاسبة المولية؟
حاسبات مولارية. حاسبات المولارية (QuickCalcs) هي تطبيق ويب (لا يلزم تركيب) يساعد على تخفيف محلول المخزون أو حساب المولارية من الكتلة والحجم، والكتلة من الحجم والتركيز، والحجم من الكتلة والتركيز. التسجيل غير مطلوب.
ما هي آلة حاسبة البروتين المولية؟
المولارية هي مولات المذاب في لتر من المحلول. يصنع وحدات المولارية (M)، المولات/لتر. يمكنك حساب المولارية بناء على المعلومات التي لديك عن البروتين. لفهم كيفية القيام بحساب مولارية البروتين، دعونا نبدأ بالتحويلات المهمة.
1 Dalton (Da) = 1 g/mol, هذا يعني ذلك 1 KDa = 1000 g/mol = 1 kg/mol.
كيف نحسب التركيز من المولارية؟
حيث أن الكتلة/الحجم = المولارية * الكتلة المولية، ثم الكتلة/(الحجم * الكتلة المولية) = المولارية. لذلك، من أجل حساب تركيز المحلول (في المولية)، تحتاج إلى قسمة المولات من المذاب على الحجم الكلي.
كيف نحسب المولية في المعايرة؟
استخدم معادلة المعايرة إذا كان للمعاير والمحلل نسبة 1:1 مول، فإن الصيغة هي مولارية (M) من الحمض x الحجم (V) من الحمض = مولارية (M) من القاعدة x الحجم (V) من القاعدة. (المولارية هي تركيز المحلول معبرًا عنه بعدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول.)
كيف نحسب المولية المعطاة الحجم والتركيز؟
إذا كان لديك محلول، اضرب المولية في الحجم باللتر.
مولات من حجم السائل النقي أو الصلب
هناك خطوتان:
اضرب الحجم بالكثافة للحصول على الكتلة
نقسم الكتلة على الكتلة المولية للحصول على عدد المولات.
كيف نحسب مولية المحلول؟
مفتاح حساب المولارية هو تذكر وحدات المولارية (M): المولات لكل لتر.
لحساب المولية:
أوجد عدد مولات المذاب المذاب في المحلول،
أوجد حجم المحلول باللتر، و.
نقسم المذاب المولي على محلول ليتر.