حاسبة تخفيف

ما هو الحل الذي تستخدم فيه الآلة الحاسبة لتخفيف؟

من المقرر استخدامها في كل من التدريس ومختبر البحوث، ويمكن استخدام هذه الحاسبة الكيميائية المخففة (انظر أدناه) لأداء حسابات عامل التخفيف عند العمل مع المولي أو في المئة (٪) الحلول. راجع حاسبة تركيز الحل المولي للتعرف على تعريف المولية والمحاليل المولية. يتم حل المركبات العضوية بشكل عام في DMSO ثم يتم تخفيفها مع PBS أو المحلول الملحي العادي. يمكنك الحساب بسهولة مع هذه الحاسبة dmso التخفيف.

كيف نحسب التخفيف؟

تخفيف حل الأسهم إلى تركيز عمل مطلوب
لنفترض أن لديك محلول مخزون 6 م من حمض الهيدروكلوريك (HCl)، وتحتاج إلى 100 مل من 0.5 م HCl للعمل معها في المختبر. سوف تحتاج إلى أخذ بعض كمية من المحلول المخزون وإضافة مخفف إليه (الماء، في هذه الحالة) من أجل تحقيق محلول أقل تركيزا. قبل المضي قدما، دعونا نعطي هذه القيم المختلفة أسماء بحيث يكون تعقبها أسهل.
1.المحلول الأساسي الذي لديك سيسمى M1 أو المولارية 1. يشير الرقم السفلي واحد إلى حقيقة أن هذا هو التركيز الأولي.
2.تركيز المحلول العامل الذي تريده سيسمى M2 أو المولية 2. الرقم السفلي 2 يشير إلى حقيقة أن هذا هو الحل الثاني الذي تصنعه.
3.حجم الحل العملي الذي تريده سيسمى V2 أو المجلد 2. هذا المجلد هو مقدار الحل الذي تريد أن تقوم به للعمل معه في المختبر.
الآن بعد أن تم تعريف هذه المصطلحات، هناك في الواقع معادلة يمكنك استخدامها لحساب حجم حل الأسهم سوف تحتاج إلى استخدام (V1).
هذه المعادلة تسمى معادلة التخفيف:
على سبيل المثال:
استبدال المتغيرات يمنحك:
يمكنكم الآن أن تحلوا مشكلة V1:
وهذا يعني أنه من أجل صنع 100 مل من محلول حمض الهيدروكلوريك 0.5M يجب أن تأخذ 90 مل من الماء وتضيف 10 مل من حمض الهيدروكلوريك 5M. يمكنك استخدام هذه اللوحة البيانية الحاسبة لتخفيف لحساب مولية محلول أعد عن طريق تخفيف.

حساب التخفيف

كيف نحسب المخففات؟

تستخدم الصيغة V1c1=V2c2.
في أي تخفيف، عدد مولات المذاب يبقى كما هو. أنت ببساطة تزيد كمية المذيب في المحلول
أنت تعرف ذلك
الخلد=لتر×(الجلد÷لتر)=الحجم×المولية=V×c.
لذا، إذا كان المول قبل التخفيف يساوي المول بعد التخفيف،
V1c1=V2c2.
مثال 1. احسب التركيز الجديد
يبدأ الكيميائي بـ 50.0 مل من 0.400 مول/لتر من محلول NaCl ويمده إلى 1000. ما هو تركيز كلوريد الصوديوم في المحلول الجديد؟
الحل 1
V1c1=V2c2
V1 = 50.0 mL; c1 = 0.400 mol/L
V2 = 1000. mL; c2 = ?
c2=c1×V1/V2 = 0.400 mol/L × (50.0mL÷1000mL) = 0.0200 mol/L
ملاحظة: ليس عليك تحويل الأحجام إلى لترات، ولكن يجب عليك استخدام نفس الوحدات في كل جانب من المعادلة.
مثال 2. حساب الحجم الأولي
الصيدلي يريد أن يصنع 500 مل من 0.0500 مول/لتر HCl عن طريق تخفيف 6.00 مول/لتر من محلول HCl. كم من هذا الهراء؟
الحل 2
V1 = 500. mL; c1 = 0.0500 mol/L
V2 = ?; c2 = 6.00 mol/L
V2=V1×c1÷c2 = 500. mL × (0.0500mol/L÷6.00mol/L) = 4.17 mL. يمكنك استخدام حاسبة التخفيف هذه لحساب.

تخفيف الحلول

ما هو تخفيف الحلول؟

ما هو التخفيف؟ التخفيف هو عملية تقليل تركيز المذاب في المحلول عن طريق تغيير كمية المذيب. تعريف المحلول المخفف يتطلب فهم كيمياء المخلوط الأساسية. المحلول هو نوع من الخليط حيث تذوب مادة واحدة، المذاب، في مادة أخرى، المذيب. كيمياء التخفيف مهمة لإجراء التفاعلات الكيميائية والتصنيع والبحوث الطبية الحيوية وغيرها. الحلول موجودة حتى في حياتنا اليومية. الماء المالح هو مثال على المحلول حيث يكون المذاب هو الملح والمذيب هو الماء. يمكنك استخدام هذه الفسيولوجية حاسبة تخفيف الشبكة لحساب.

وحدات التركيز

ما هي وحدات التحكم؟

التركيز المولي c هو كمية المادة في حجم معين من المادة. ويعبر عنه بوحدات "مول" (الرمز: M)، حيث 1 M = 1 مول/لتر.
تركيز الكتلة ρ هو كمية المادة بالغرامات في الحجم المعين من المادة. المعبر عنه بالغرام/لتر.
إذا كنت تريد تحديد تركيز الكتلة من المحلول، يجب ضرب التركيز المولي في الكتلة المولية للمادة M (تمثل بالكيلوغرام/مول):$$ ρ = c * M $

عامل تخفيف الحاسبة

كيف نحسب عامل التخفيف؟

قبل حساب عامل التخفيف، تحتاج إلى قيمتين هما الحجم الأصلي للمحلول المخفف والحجم النهائي للمحلول بعد التخفيف. يمكنك أيضا الحصول على حجم قمت بإضافته إلى المحلول لتمييعه. في مثل هذه الحالة، تكون قيمة الحجم النهائي هي الحجم الأصلي زائد قيمة الحجم المضاف.

كيف تحسبين عامل التخفيف؟

تقسم الحجم النهائي على الحجم الأولي.
التفسير:
DF=Vf÷Vi
المثال 1:
ما هو عامل التخفيف إذا أضفت 0.1 مل من المجسم إلى 9.9 مل من المخفف؟
الحل:
Vf= الحجم aliquot + حجم المخفف =(0.1 + 9.9) mL=10.0 mL.
DF= Vf÷Vi= 10.0mL÷ 0.1mL= 100.
لقد خففت العينة بمعامل 100.
وغالبا ما يستخدم عامل التخفيف كمقام لكسر.
على سبيل المثال، DF من 100 يعني تخفيف 1:100.
المثال 2:
كيف ستصنع 500 مل من تخفيف 1:250؟
الحل:
DF=Vf÷Vi
Vi=Vf÷DF=500 mL÷250=2.00 mL
قطعة 2 مل من محلول أسهمك في قارورة بحجم 500 مل
أضف مادة مخففة إلى العلامة على القارورة (ستكون قد أضفت حوالي 498 مل من الماء).
لديك الآن تخفيف 1:250 من محلك الأصلي.

احسب كمية المذيب اللازمة لتخفيف

كيف تحسب كمية المذيب اللازمة لتخفيف؟

لمساعدة العلماء على حساب الكمية المناسبة من المذيب لتخفيف المحلول، وهناك صيغة تخفيف. تستخدم صيغة التخفيف تركيز مذاب البداية والنهاية في المولية، أو المولات لكل لتر من المحلول، والحجم الإجمالي للمحلول باللتر. الصيغة هي: M1 V1 = M2 V2.
حيث M1 هو مولية المحلول الابتدائي و V1 هو حجم المحلول الابتدائي. M2 هو مولية المحلول النهائي و V2 هو حجم المحلول النهائي.

حاسبة تخفيف متسلسلة

كيف تحسبين التخفيضات المتسلسلة؟

أنت تضاعف التركيز الأصلي في عوامل التخفيف لكل تخفيف.
التفسير:
التخفيف التسلسلي هو أي تخفيف يقل فيه التركيز بنفس العامل في كل خطوة متعاقبة.
في عمليات التخفيف المتسلسلة، تضاعف عوامل التخفيف لكل خطوة.
عامل التخفيف أو عامل التخفيف هو الحجم الأولي مقسومًا على الحجم النهائي.
DF=Vi÷Vf
على سبيل المثال، إذا أضفت عينة 1 مل إلى 9 مل من المخفف للحصول على 10 مل من المحلول،
DF= فيتيون Vf =1 ملليلتر 10 ملليلتر =1 ثانية 10. هذا تخفيف بنسبة 1:10.
المثال 1
ما هو عامل التخفيف إذا أضفت 0.2 mL من المحلول الأساسي إلى 3.8 mL من المخفف؟
Vf = 0.2 mL + 3.8 mL = 4.0 mL
DF=Vi÷Vf = 0.2 mL÷4.0mL = 1÷ 20. هذا تخفيف بنسبة 1: 20.
المثال 2
إذا قمت بالتخفيف أعلاه أربع مرات، ما هو عامل التخفيف النهائي؟
الحل 2
تذكروا أن عمليات التخفيف المتسلسلة تتم دائمًا عن طريق أخذ كمية محددة من التخفيف الأولي وإضافتها بشكل متتابع إلى الأنابيب ذات الحجم نفسه. لذا تضرب كل تخفيف متتالي في عامل التخفيف.
يمكنك نقل 0.2 مل من الأنبوب 1 إلى 3.8 مل من المخفف في الأنبوب 2 وخلطه. ثم نقل 0.2 مل من الأنبوب 2 إلى 3.8 مل من المخفف في الأنبوب 3 وقم بخلطه. كرر العملية حتى تحصل على أربعة أنابيب
عامل التخفيف بعد أربعة تخفيفات هو
DF=(1 × 20)×(1 × 20)×(1 × 20)×(1 × 20)=1 × 160000 = 1:160000.
إذا كان تركيز محلول المخزون الأصلي 100 µ غ/µ ل، فإن التركيز في أنبوب 4 سيكون
100 µ غرام/µ لتر × 1 يناير 160000 = 6.25 × 0.0001 µ غرام/µ لتر

كيف تخفف 5 أضعاف بشكل متسلسل؟

لننظر إلى مثال على تخفيف 1:5. تخفيف 1:5 يعني حقا -جزء واحد، في مجموع 5 أجزاء. إذا تم إضافة 1 مل إلى 4 مل، فإنك تقوم بإنشاء مزيج مع 5 أجزاء إجمالية (انظر الشكل 1 أدناه). وهذا يمكن أن يشار إليه أيضا باسم تخفيف 5 أضعاف.
لأن 1ml يشغل الآن فقط 1 من 5 أجزاء إجمالية، فإنه يسمى تخفيف 1:5.
إذن كيف تعرف كم عدد الأجزاء الموجودة في الخليط؟
كل ما عليك القيام به هو أخذ الحجم الكلي الذي تقوم بإنشائه، وقسمته على الحجم الذي أضفته للتو. في هذه الحالة، تأخذ 5 مل (الحجم الإجمالي) وتقسم على 1 مل (الحجم المضاف). النتيجة هي 5، وهذا يعني أنك أضفت جزء واحد إلى ما مجموعه 5 أجزاء … هذا تخفيف 1-5 أو تخفيف 1:5.
يمكن استخدام هذه العملية لتحديد كيفية إجراء أي تخفيف. كل ما تحتاج إلى معرفته هو ما هو عامل التخفيف، وكم هو المطلوب. بمجرد أن تحصل على هذه المعلومات يمكنك أن تكتشف البقية بسهولة