Calculatrice de dilution

À quoi sert la calculatrice de dilution de solutions ?

Conçue pour être utilisée aussi bien dans les laboratoires d'enseignement que de recherche, cette calculatrice de dilution chimique (voir ci-dessous) peut être utilisée pour effectuer des calculs de facteurs de dilution lorsqu'on travaille avec des solutions molaires ou en pourcentage (%). Consultez notre Calculatrice de Concentration de Solutions Molaire pour une définition de la molarité et des solutions molaires. Les composés organiques sont généralement dissous dans le DMSO puis dilués avec du PBS ou une solution saline normale. Vous pouvez facilement calculer avec cette calculatrice de dilution de DMSO.

Comment calculer des dilutions ?

Diluer une solution mère à une concentration de travail souhaitée
Supposons que vous avez une solution mère de 6 M d'acide chlorhydrique (HCl), et que vous avez besoin de 100 mL de HCl à 0,5 M pour travailler au laboratoire. Vous devrez prendre une quantité de la solution mère et y ajouter un diluant (de l'eau, dans ce cas) pour obtenir une solution moins concentrée. Avant de continuer, nous allons donner des noms à ces différentes valeurs pour que ce soit plus facile à suivre.
1. La solution mère que vous avez sera appelée M1 ou molarité un. Le sous-indice un fait référence au fait que c'est la concentration initiale.
2. La concentration de la solution de travail que vous souhaitez sera appelée M2 ou molarité deux. Le sous-indice deux fait référence au fait que c'est la deuxième solution que vous préparez.
3. Le volume de la solution de travail que vous souhaitez sera appelé V2 ou volume deux. Ce volume est la quantité de solution que vous souhaitez préparer pour travailler au laboratoire.
Maintenant que vous avez ces termes définis, il y a une équation que vous pouvez utiliser pour calculer le volume de la solution mère que vous devrez utiliser (V1).
Cette équation est appelée l'équation de dilution :
Pour cet exemple :
En remplaçant les variables, vous obtenez :
Maintenant, vous pouvez résoudre pour V1 :
Cela signifie que, pour faire 100 mL de solution de HCl à 0,5 M, vous prendriez 90 mL d'eau et ajouteriez 10 mL de HCl à 6 M. Vous pouvez utiliser cette calculatrice de dilution graphpad pour calculer la molarité d'une solution préparée par dilution.

Calcul des Dilutions

Comment calculer les dilutions ?

On utilise la formule V1C1 = V2C2.
Dans toute dilution, le nombre de moles de soluté reste constant. Il s'agit simplement d'augmenter la quantité de solvant dans la solution.
Nous savons que :
Moles = litres × (litres/moles) = volume × molarité = V × C
Par conséquent, si les moles avant la dilution sont égales aux moles après la dilution,
V1c1=V2c2.
Exemple 1. Calcul de la nouvelle concentration
Un chimiste commence avec 50,0 mL d'une solution de NaCl 0,400 mol/L et la dilue à 1000 mL. Quelle est la concentration de NaCl dans la nouvelle solution ?
Solution 1
V1C1 = V2C2
V1 = 50,0 mL ; C1 = 0,400 mol/L
V2 = 1000 mL ; C2 = ?
C2 = C1 × V1 / V2 = 0,400 mol/L × (50,0 mL ÷ 1000 mL) = 0,0200 mol/L
Remarque : Il n'est pas nécessaire de convertir les volumes en litres, mais il faut utiliser les mêmes unités de chaque côté de l'équation.
Exemple 2. Calcul du volume initial
Un chimiste souhaite préparer 500 mL de HCl 0,0500 mol/L en diluant une solution de HCl 6,00 mol/L. Quelle quantité de cette solution doit-il utiliser ?
Solution 2
V1 = 500 mL ; C1 = 0,0500 mol/L
V2 = ? ; C2 = 6,00 mol/L
V2 = V1 × C1 ÷ C2 = 500 mL × (0,0500 mol/L ÷ 6,00 mol/L) = 4,17 mL. Vous pouvez utiliser cette calculatrice de dilutions de EndMemo pour calculer.

Dilution des Solutions

Qu'est-ce que la dilution des solutions ?

La dilution est le processus de diminution de la concentration de soluté dans une solution en modifiant la quantité de solvant. La définition d'une solution diluée nécessite une compréhension de base de la chimie des mélanges. Une solution est un type de mélange où une substance, le soluté, se dissout dans une autre substance, le solvant. La chimie de la dilution est importante pour réaliser des réactions chimiques, la fabrication, la recherche biomédicale, et plus encore. Les solutions sont présentes même dans notre vie quotidienne. L'eau salée est un exemple de solution où le soluté est le sel et le solvant est l'eau. Vous pouvez utiliser cette calculatrice de dilution de physiologie web pour calculer.

Unités de Concentration

Quelles sont les unités de concentration ?

La concentration molaire c est la quantité de substance dans un certain volume de la substance. Elle est exprimée en unités de "mole" (symbole : M), où 1 M = 1 mole/litre.
La concentration en masse ρ est la quantité de substance en grammes dans le volume donné d'une substance. Elle est exprimée en grammes/litre.
Si vous souhaitez déterminer la concentration en masse de la solution, vous devez multiplier la concentration molaire par la masse molaire de la substance M (représentée en kg/mol) : $$ ρ = c * M $$

Calculatrice du Facteur de Dilution

Comment calculer le facteur de dilution ?

Avant de calculer le facteur de dilution, vous avez besoin de deux valeurs, à savoir le volume initial de la solution diluée et le volume final de la solution après dilution. Vous pouvez également obtenir le volume que vous avez ajouté à la solution pour la diluer. Dans ce cas, le volume final est le volume initial plus le volume ajouté.

Calcul du Facteur de Dilution

Pour calculer le facteur de dilution, divisez le volume final par le volume initial.
Explication :
FD = Vf ÷ Vi
EXEMPLE 1 :
Quel est le facteur de dilution si vous ajoutez une aliquote de 0,1 mL d'un échantillon à 9,9 mL de diluant ?
Solution :
Vf = volume de l'aliquote + volume du diluant = (0,1 + 9,9) mL = 10,0 mL
DF=Vf÷Vi=10.0mL÷0.1mL=100
Vous avez dilué l'échantillon par un facteur de 100.
Le facteur de dilution est souvent utilisé comme le dénominateur d'une fraction.
Par exemple, un FD de 100 signifie une dilution de 1:100.
EXEMPLE 2 :
Comment réaliser 500 mL d'une dilution 1:250 ?
Solution :
FD = Vf ÷ Vi
Vi = Vf ÷ FD = 500 mL ÷ 250 = 2,00 mL
Pipetez 2,00 mL de votre solution mère dans une fiole jaugée de 500 mL.
Ajoutez du diluant jusqu'au trait de jauge (vous aurez ajouté environ 498 mL d'eau).
Vous avez maintenant une dilution de 1:250 de votre solution originale.

Calculer la Quantité de Solvant Nécessaire pour Diluer

Comment calculer la quantité de solvant nécessaire pour diluer ?

Pour aider les scientifiques à calculer la quantité appropriée de solvant pour diluer une solution, une formule de dilution est utilisée. La formule de dilution utilise la concentration initiale et finale du soluté en molarité, ou moles par litre de solution, et le volume total de la solution en litres. La formule est : M1V1 = M2V2
Où M1 est la molarité de la solution initiale et V1 est le volume de la solution initiale. M2 est la molarité de la solution finale et V2 est le volume de la solution finale.

Calculatrice de Dilutions en Série

Comment se calculent les dilutions en série ?

On multiplie la concentration originale par les facteurs de dilution pour chaque dilution.
Explication :
Une dilution en série est toute dilution dans laquelle la concentration diminue du même facteur à chaque étape successive.
Dans les dilutions en série, on multiplie les facteurs de dilution pour chaque étape.
DF=Vi÷Vf
Par exemple, si vous ajoutez un échantillon de 1 mL à 9 mL de diluant pour obtenir 10 mL de solution,
DF = Vi ÷ Vf = 1 mL ÷ 10 mL = 1 ÷ 10. Ceci est une dilution de 1:10.
Exemple 1 :
Quel est le facteur de dilution si vous ajoutez 0,2 mL d'une solution mère à 3,8 mL de diluant ?
Vf = 0,2 mL + 3,8 mL = 4,0 mL
DF = Vi ÷ Vf = 0,2 mL ÷ 4,0 mL = 1 ÷ 20. Ceci est une dilution de 1:20.
Exemple 2 :
Si vous faites la dilution précédente quatre fois, quel serait le facteur de dilution final ?
Solution 2 :
Rappelez-vous que les dilutions en série se font toujours en prenant une quantité fixe de la dilution initiale et en l'ajoutant successivement à des tubes avec le même volume. Par conséquent, vous multipliez chaque dilution successive par le facteur de dilution.
Vous transféreriez 0,2 mL du Tube 1 à 3,8 mL de diluant dans le Tube 2 et mélangez. Ensuite, vous transféreriez 0,2 mL du Tube 2 à 3,8 mL de diluant dans le Tube 3 et mélangez.
Répétez le processus jusqu'à ce que vous ayez quatre tubes. Le facteur de dilution après quatre dilutions est :
DF=(1÷20)×(1÷20)×(1÷20)×(1÷20)=1÷160000 = 1:160 000
Ceci est une dilution de 1:160 000. Si la concentration de la solution mère originale était de 100 µg/µL, la concentration dans le Tube 4 serait :
100 µg/µL × 1÷160000 = 6.25 × 0.0001 µg/µL

Comment réaliser une dilution en série 5 fois ?

Voyons un exemple d'une dilution 1:5. Une dilution 1:5 signifie en réalité une partie dans un total de 5 parties. Si vous ajoutez 1 mL à 4 mL, vous créez un mélange avec un total de 5 parties. Cela pourrait également être appelé une dilution 5 fois.
Parce que le 1 mL occupe maintenant seulement 1 des 5 parties totales, cela s'appelle une dilution 1:5.
Alors, comment déterminer combien de parties il y a dans un mélange ?
Tout ce que vous devez faire est de prendre le volume total que vous créez et de le diviser par le volume que vous venez d'ajouter. Donc, dans ce cas, vous prenez 5 mL (volume total) et le divisez par 1 mL (le volume ajouté). Le résultat est 5, ce qui signifie que vous avez ajouté 1 partie à un total de 5 parties... c'est une dilution de 1 à 5 ou une dilution 1:5.
Ce processus peut être utilisé pour déterminer comment réaliser n'importe quelle dilution. Tout ce dont vous avez besoin de savoir est quel est le facteur de dilution et combien il en faut. Une fois que vous avez cette information, vous pouvez facilement trouver le reste.