希釈の計算方法
希釈計算機は、既知の濃度のストック溶液を希釈する方法を計算するための便利なツールです。 C1, C2 & V2 を入力して V1を計算します。
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希釈計算機の方程式
希釈計算機は次の方程式に基づいています:
開始濃度x開始体積=最終濃度x最終体積
この方程式は、一般に略語を使われます: C1V1 = C2V2
希釈計算機を使用した計算例
10mMのストック溶液を使用して20mlの 50 μM溶液を作成するにはどのくらいの体積が必要ですか?
方程式 C1V1 = C2V2 を使用します。ここで、 C1=10 mM、 C2=50 μM、 V2=10 ml 、 V1 は未知数です:
- 開始濃度ボックスに10を入力し、正しい単位(ミリモル)を選択します。
- 最終濃度ボックスに50を入力し、正しい単位(マイクロモル)を選択します。
- 最終体積ボックスに20を入力し、正しい単位(ミリリットル)を選択します。
- 計算をクリックします。
- 100マイクロリットル(0.1ml)の答えが開始体積ボックスに表示されます。
希釈計算機
希釈計算機は何に使われますか?
この化学希釈計算機(以下参照)は、教学および研究実験室で使用することを目的として、モルまたはパーセント(%)溶液を使用する際に希釈計算を行うために使用できます。モル溶液の定義については、モラリティ計算機をご覧ください。有機化合物は一般にDMSOに溶解され、その後PBSまたは通常の生理食塩水で希釈されます。このDMSO希釈計算機を使用して簡単に計算できます。
希釈を計算する方法
ストック溶液を所望の作業濃度に希釈します。
6Mの塩酸(HCl)ストック溶液があり、実験室で使用する0.5MHClが100mL必要だとします。ストック溶液の一部を取り、希釈剤(この場合は水)を加えて、より濃度の低い溶液にする必要があります。先に進む前に、希釈された溶液の異なる値を追跡しやすくするために名前を付けておきましょう。
1. ストック溶液をM1(モル濃度1)と呼びます。添え字の1は初期濃度を指します。
2. 作業溶液の濃度をM2(モル濃度2)と呼びます。添え字の2は作成する2番目の溶液を指します。
3. 作業溶液の体積をV2(体積2)と呼びます。この体積は、実験室で使用する溶液の量です。
これらの用語を定義したところで、次の方程式を使用して必要のストック溶液の量(V1)を計算することができます。この方程式は希釈方程式と呼びます:
V1=(V2xC2)/C1
この例では:
V1=(100mLx0.5M)/6M=8.33mL
つまり、100mLの0.5MHCl溶液を作成するには、90mLの水に10mLの5MHClを加えます。 この希釈計算機を使用して、希釈によって作成された溶液のモル濃度を計算できます。
希釈の計算
希釈の計算方法は?
V1c1=V2c2の公式を使います。
どのような希釈においても、溶質のモル数は変わりません。溶液中の溶媒の量を増やしているだけです。
ご存知のように
モル=リットル×(モル÷リットル)=体積×モル比=V×c。
つまり、希釈前のモル数=希釈後のモル数であれば
V1c1=V2c2となります。
例1. 新しい濃度の計算
化学者が0.400mol/LのNaCl溶液50.0mLから始めて1000mLに希釈する。新しい溶液中のNaClの濃度は何mLですか?
解答1
V1c1=V2c2
V1 = 50.0 mL; c1 = 0.400 mol/L
V2 = 1000.mL; c2 = ?
c2=c1×V1/V2 = 0.400 mol/L × (50.0mL÷1000mL) = 0.0200 mol/L
注:体積をリットルに変換する必要はないが、式の各辺で同じ単位を使わなければなりません。
例 2. 開始体積の計算
ある化学者が、6.00 mol/L HCl溶液を希釈して、0.0500 mol/L HClを500 mL作ろうとしています。その溶液をどれだけ使うべきですか?
解答 2
V1 = 500 mL; c1 = 0.0500 mol/L
V2 = ?; c2 = 6.00 mol/L
V2=V1×c1÷c2 = 500mL × (0.0500mol/L÷6.00mol/L) = 4.17 mL。このendmemo希釈計算機を使用して計算することができます。
溶液の希釈
希釈とは?
希釈とは、溶媒の量を変えることによって、溶液中の溶質の濃度を減少させるプロセスです。希釈溶液の定義には、基本的な混合化学の理解が必要です。溶液とは、ある物質(溶質)が別の物質(溶媒)に溶解している混合物の一種です。希釈化学は、化学反応、製造、生物医学研究などを行う上で重要である。溶液は日常生活にも存在する。例えば、塩水は、溶質が塩であり、溶媒が水である溶液です。簡単に計算するために、この生理学のWeb希釈電卓を使用することができます。
濃度の単位
濃度の単位とは?
モル濃度cは、ある体積の物質中に含まれる物質の量です。「モル」単位(記号:M)で表され、1 M = 1 モル/リットル。
質量濃度 ρ は、ある体積の物質中のグラム単位の物質量です。グラム/リットルで表します。
溶液の質量濃度を求める場合は、モル濃度に物質Mのモル質量(kg/molで表す)を掛けなければなりません:ρ = c * M。
希釈係数計算機
希釈係数を計算する方法?
希釈係数を計算する前に、希釈した溶液の元の体積と希釈後の溶液の最終体積の2つの値が必要です。それがあれば、希釈するために溶液に加えた体積を求めることもできます。この場合、最終体積の値は、元の体積に加えた体積の値を加えたものになります。
希釈係数を計算するにはどうすればいいですか?
最終体積を開始体積で割ります。
説明:
DF=Vf÷Vi
例 1:
検体0.1mLを希釈液9.9mLに加えた場合の希釈係数は?
解答:
Vf=分注液量+希釈液量=(0.1 + 9.9) mL=10.0 mL
DF=Vf÷Vi=10.0mL÷0.1mL=100
100倍に希釈したことになります。
希釈係数は分数の分母としてよく使われます。
例えば、DF100は1:100の希釈を意味します。
例2:
1:250の希釈液を500mL作るには?
解答:
DF=Vf÷Vi
Vi=Vf÷DF=500 mL÷250=2.00 mL
ピペット 2.00 mL を 500 mL のフラスコに入れます。フラスコの印まで希釈液を加えます(約 498 mL の水を加えたことになる)。これで原液の1:250希釈液ができました。
希釈に必要な溶媒の量の計算
希釈に必要な溶媒の量を計算する方法は?
科学者が溶液を希釈するための適切な溶媒量を計算するのを助けるためにの希釈公式があります。希釈の公式は、開始溶質と最終溶質の濃度をモル濃度、つまり溶液1リットルあたりのモル数で表し、溶液の総容積をリットルで表します。この式は M1 V1 = M2 V2 ここで、M1 は開始溶液のモル数であり、V1 は開始溶液の体積である。M2 は最終溶液のモル比、V2 は最終溶液の体積です。
段階希釈計算機
段階希釈を計算する方法は?
元の濃度に各希釈の希釈係数を掛けます。
説明:
連続希釈とは、濃度が連続する各ステップで同じ係数だけ減少する希釈のことです。
連続希釈では、各段階の希釈係数を掛けます。
希釈係数または希釈度は、初期体積を最終体積で割ったものです。
DF=Vi÷Vf
例えば、1mLの試料を9mLの希釈液に加え、10mLの溶液を得る場合、
DF=Vi÷Vf=1mL÷10mL=1÷10となります。これは1:10希釈です。
例1:
原液0.2mLを希釈液3.8mLに加えた場合の希釈係数は?
Vf = 0.2 mL + 3.8 mL = 4.0 mL
DF=Vi÷Vf=0.2mL÷4.0mL=1÷20。これは1:20希釈です。
例2:
上記の希釈を4回行った場合、最終的な希釈係数はいくらになりますか?
解答2:
連続希釈は、常に一定量の最初の希釈液を、同じ容量のチューブに連続して加えることによって行われることです。つまり、連続希釈するごとに希釈係数をかけるのです。
チューブ1から0.2mLをチューブ2の3.8mLの希釈液に移し、混ぜます。次に、チューブ2から0.2mLをチューブ3の希釈液3.8mLに移し、混ぜます。チューブが4本になるまでこの操作を繰り返します。
4回希釈後の希釈係数は
df=(1÷20)×(1÷20)×(1÷20)×(1÷20)=1÷160000 = 1:160 000 原液の濃度が 100 µg/µL であったとすると、チューブ 4 の濃度は次のようになります。
100 µg/µL × 1÷160000 = 6.25 × 0.0001 µg/µL となります。
5倍の段階希釈を行うにはどうすればいいですか?
1:5希釈の例を見てみましょう。1:5希釈とは、つまり、全部で5つの部分の中に1つの部分があるということです。1mlを4mlに加えると、合計5部の混合液になります。これは5倍希釈とも呼ばれます。
1mlが5つの部分のちょうど1つを占めるので、これは1:5希釈と呼ばれます。
では、混合液の中にいくつの部品があるか、どうやって計算するのでしょうか?
必要なのは、作り出そうとしている体積の合計を、今加えた体積で割るだけです。つまりこの場合、5ml(全容量)を1ml(加えた容量)で割ります。結果は5となり、合計5部に1部を加えたことになります...これが1対5希釈または1:5希釈です。
このプロセスは、どのような希釈を行うかを決定するために使用することができます。必要なのは、希釈倍率と必要量だけである。その情報さえあれば、あとは簡単に計算できます。